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化学平衡的判断是高中化学知识中一个重要的知识点，也是一个难点，很多人在高中阶段没有学得很扎实，导致在做题的过程中不能顺利拿到分数。在考查的过程中主要以填空题中某一个小题出现，有时也会出现在选择题中。在考查的过程中，一般给出一个可逆反应，问“下列能说明反应达到平衡的是”，因此需要明白有哪些可逆反应达到平衡的标志。
在明白有哪些标志之前，我们需要知道可逆反应的特征为：
(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。
(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。
(3)等：ν(正)=ν(逆)≠0。
(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。
(5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使ν(正)≠ν(逆)时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化直至建立新的平衡。
(6)同：如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或是分步投料，最后所达到的化学平衡状态是相同的，即化学平衡状态只与反应条件有关而与反应途径无关。
因此，在判断可逆反应是否达到平衡，就要从其特征入手进行判断。
以反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)为例：
1.根据各组分的浓度及百分含量保持一定进行判断。当出现各物质的物质的量或物质的量分数一定、各物质的质量或质量分数一定、各气体的体积或体积分数一定时，可以得出是平衡的;如果说总体积、总压强、总物质的量一定，则不一定平衡(如果m+n=p+q，则不能判断)。
2.根据ν(正)=ν(逆)≠0进行判断。如：在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A，即ν(正)=ν(逆);在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，则ν(正)=ν(逆);单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等;这些均可以判断反应达到平衡。但如果只是说生成或消耗的时候，只是说同一侧的物质时则不能判断达到平衡。
3.其他经常考查的标志。这些经常考查的指标有压强、温度、混合气体的相对分子质量和密度、颜色等。
对于压强，m+n≠p+q时，总压强一定(其他条件一定)，平衡;m+n=p+q时，总压强一定(其他条件一定)，不一定平衡。
对于温度，任何化学反应都伴随着能量变化，所以题目中一般会有绝热体系，当体系温度一定时(其他不变)，平衡。
对于混合气体的相对分子质量，混合气体的平均相对分子质量一定，m+n≠p+q时，平衡;m+n=p+q时，不一定平衡。
对于密度，根据ρ=m/V，需要判断质量和体积的变化情况，因此当密度一定时，不一定平衡。
对于颜色，则必须是含有有色物质的体系，颜色不再变化时，平衡。
【例题】对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是( )。
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间内生成a mol A，同时生成3 a mol B;
③A、B、C的浓度不再变化;
④A、B、C的压强不再变化;
⑤混合气体的总压强不再变化;
⑥混合气体的物质的量不再变化;
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3 a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2。
A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧
【答案】A。解析：可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)，①C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，故不选;②单位时间内生成a mol A，同时生成3 a mol B，A、B都是反应物，生成A、B的速率都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故选;③A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故不选;④A、B、C的压强不再变化，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故不选;⑤混合气体的总压强不再变化，反应前后气体体积不相同，压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选;⑥混合气体的总物质的量不再变化，反应前后气体物质的量不相同，气体总物质的量不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选;⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3 a mol B，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选;⑧A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少，与平衡状态无关，故选。故选A。
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